قوانين الكيمياء للتحصيلي وثوابتها
قوانين الكيمياء للتحصيلي وثوابتها في جداول: المول والتركيز والغازات والأحماض والقواعد والحسابات الكيميائية والاتزان، مع قيمة كل ثابت ونوع السؤال الذي يستخدمه.
هذه قوانين الكيمياء للتحصيلي وثوابتها في جداول مرتبة بحسب موضوعات منهج الكيمياء للمرحلة الثانوية: المول والكتلة، التركيز، الغازات، الأحماض والقواعد، الحسابات الكيميائية، الكيمياء الحرارية، والاتزان. كل صف يذكر الصيغة ورموزها ووحداتها ونوع السؤال الذي يستدعيها. الاختبار التحصيلي لا يعطيك ورقة قوانين ولا آلة حاسبة، لذلك تحتاج إلى حفظ هذه القوانين والثوابت وفهم متى يُستخدم كل منها، وأرقام الأسئلة مصممة للحل الذهني. بعد حفظ الجداول اختبر نفسك في نموذج تحصيلي كيمياء محلول بالشرح، وتعرّف على توزيع الأسئلة في التحصيلي العلمي كم سؤال.
المول والكتلة
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| الكتلة المولية | M = مجموع الكتل الذرية في الصيغة | M (g/mol)؛ مثال: H₂O = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol | حساب الكتلة المولية لمركب من صيغته الكيميائية، وهي الخطوة الأولى في أغلب مسائل المول |
| عدد المولات من الكتلة | n = m / M | n عدد المولات (mol)، m الكتلة (g) | كم مولاً في كتلة معينة من مادة، أو ما كتلة عدد معلوم من المولات |
| عدد الجسيمات | N = n × N_A | N_A عدد أفوجادرو = 6.02 × 10²³ جسيم/mol | كم ذرة أو جزيئاً أو أيوناً في عدد من المولات أو في كتلة معينة |
| الحجم المولي للغاز | V = n × 22.4 L | عند الظروف القياسية STP (0 °C و 1 atm) | حجم غاز بعدد مولات معلوم في الظروف القياسية، أو عدد مولات غاز من حجمه |
التركيز
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| المولارية | M = n / V | M التركيز المولاري (mol/L)، n مولات المذاب (mol)، V حجم المحلول (L) | تركيز محلول من كتلة أو مولات المذاب وحجم المحلول؛ انتبه إلى تحويل mL إلى L |
| التخفيف | M₁V₁ = M₂V₂ | 1 قبل التخفيف و2 بعده؛ عدد مولات المذاب ثابت | إضافة ماء إلى محلول مركّز ويطلب التركيز الجديد أو الحجم اللازم |
| النسبة المئوية الكتلية | % = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100 | كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب | كم جراماً من الملح في محلول بنسبة معينة، أو نسبة مذاب من كتلتين |
الغازات
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| قانون بويل | P₁V₁ = P₂V₂ | عند ثبوت درجة الحرارة؛ P (atm أو kPa)، V (L) | ضغط غاز ضوعف حجمه، أو حجمه عند ضغط جديد |
| قانون شارل | V₁ / T₁ = V₂ / T₂ | عند ثبوت الضغط؛ T بالكلفن دائماً: K = °C + 273 | تمدد غاز بالتسخين عند ضغط ثابت |
| قانون جاي لوساك | P₁ / T₁ = P₂ / T₂ | عند ثبوت الحجم؛ T بالكلفن | ضغط غاز في وعاء مغلق عند رفع درجة حرارته |
| القانون العام (المدمج) | P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ | عند ثبوت عدد المولات | تغيّر الضغط والحجم ودرجة الحرارة معاً |
| قانون الغاز المثالي | PV = nRT | R = 0.0821 L·atm/(mol·K) مع atm و L، أو 8.314 J/(mol·K) مع Pa و m³ | عدد مولات غاز من ضغطه وحجمه ودرجة حرارته، أو أي كمية منها |
الأحماض والقواعد
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| الرقم الهيدروجيني | pH = −log[H⁺] | [H⁺] تركيز أيون الهيدروجين (mol/L)؛ إذا كان [H⁺] = 10⁻ⁿ فإن pH = n | pH لمحلول تركيزه معلوم، أو تركيز [H⁺] من pH |
| الرقم الهيدروكسيلي | pOH = −log[OH⁻] | [OH⁻] تركيز أيون الهيدروكسيد (mol/L) | pOH لمحلول قاعدي |
| العلاقة بينهما | pH + pOH = 14 | عند 25 °C | يعطي pOH ويطلب pH أو العكس |
| ثابت تأين الماء | Kw = [H⁺][OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ | عند 25 °C | تركيز [OH⁻] من [H⁺] أو العكس |
| التعادل | M_a V_a = M_b V_b | للأحماض والقواعد أحادية البروتون؛ لغيرها تُضرب في عدد أيونات H⁺ أو OH⁻ | حجم القاعدة اللازم لمعادلة حجم معلوم من حمض |
تذكّر: pH أقل من 7 حمضي، ويساوي 7 متعادل، وأكبر من 7 قاعدي، وكل درجة pH تعني تغيّراً في التركيز بمقدار 10 أضعاف.
الحسابات الكيميائية
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| نسبة المولات | من معاملات المعادلة الموزونة | مثال: في 2H₂ + O₂ → 2H₂O تكون النسبة 2 : 1 : 2 | كم مولاً من الناتج يتكون من عدد معلوم من مولات متفاعل |
| سلسلة التحويل | كتلة ← مولات ← مولات ← كتلة | اقسم على M، اضرب في النسبة المولية، اضرب في M | كتلة الناتج من كتلة المتفاعل، وهي أشهر مسائل الكيمياء الحسابية |
| المادة المحددة للتفاعل | المتفاعل الذي ينفد أولاً | احسب الناتج من كل متفاعل على حدة؛ الأقل هو المحدد | يعطي كميتين من متفاعلين ويطلب كمية الناتج |
| نسبة المردود | % المردود = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × 100 | المردود النظري من الحسابات، والفعلي من التجربة | مقارنة الناتج الفعلي بالمتوقع |
| النسبة المئوية للعنصر | % = (كتلة العنصر في المول ÷ الكتلة المولية) × 100 | من الصيغة الكيميائية | نسبة الأكسجين في الماء أو الكربون في الجلوكوز |
الكيمياء الحرارية
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| كمية الحرارة | q = mcΔT | q (J)، m الكتلة (g)، c الحرارة النوعية (J/g·°C)، ΔT التغير في درجة الحرارة | الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة من الماء؛ c للماء = 4.18 J/g·°C |
| إشارة ΔH | ΔH = H النواتج − H المتفاعلات | ΔH سالبة: تفاعل طارد للحرارة، موجبة: ماص | تصنيف التفاعل من قيمة ΔH أو من مخطط الطاقة |
| ΔH الكلي (قانون هس) | ΔH الكلي = مجموع ΔH الخطوات | إذا عُكست معادلة انعكست إشارة ΔH، وإذا ضُربت في عدد ضُربت ΔH فيه | حساب ΔH لتفاعل من معادلات جزئية معطاة |
الاتزان وسرعة التفاعل
| القانون | الصيغة | الرموز والوحدات | أي سؤال يستخدمه |
|---|---|---|---|
| تعبير ثابت الاتزان | Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ | للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD؛ التراكيز بالمولارية، والمواد الصلبة والسوائل النقية لا تدخل | كتابة تعبير Kc لتفاعل معطى، أو حساب قيمته من التراكيز |
| معنى قيمة K | K كبيرة: الاتزان نحو النواتج؛ K صغيرة: نحو المتفاعلات | بلا وحدة في مستوى الاختبار | أي الجهتين مفضلة عند الاتزان |
| سرعة التفاعل | تزداد بزيادة التركيز ودرجة الحرارة ومساحة السطح وبإضافة عامل حفاز | العامل الحفاز يخفض طاقة التنشيط ولا يُستهلك | أي تغيير يسرّع التفاعل أو يبطئه |
مبدأ لوشاتلييه في جدول قواعد: الاتزان يزاح في الاتجاه الذي يقلل أثر التغيير.
| التغيير على النظام المتزن | اتجاه إزاحة الاتزان |
|---|---|
| زيادة تركيز متفاعل | نحو النواتج |
| زيادة تركيز ناتج | نحو المتفاعلات |
| زيادة الضغط (تقليل الحجم) | نحو الجهة ذات عدد مولات الغاز الأقل |
| خفض الضغط (زيادة الحجم) | نحو الجهة ذات عدد مولات الغاز الأكبر |
| رفع درجة الحرارة | نحو الاتجاه الماص للحرارة |
| خفض درجة الحرارة | نحو الاتجاه الطارد للحرارة |
| إضافة عامل حفاز | لا يزيح الاتزان، يسرّع الوصول إليه فقط |
الثوابت الأساسية
| الثابت | القيمة | الوحدة | أين يظهر |
|---|---|---|---|
| عدد أفوجادرو N_A | 6.02 × 10²³ | جسيم/mol | تحويل المولات إلى ذرات أو جزيئات |
| ثابت الغازات R | 0.0821 | L·atm/(mol·K) | PV = nRT مع الضغط بالـ atm والحجم باللتر |
| ثابت الغازات R | 8.314 | J/(mol·K) | PV = nRT مع الوحدات الدولية (Pa و m³) |
| الحجم المولي للغاز | 22.4 | L/mol | غاز عند STP |
| ثابت تأين الماء Kw | 1 × 10⁻¹⁴ | — | عند 25 °C؛ علاقة [H⁺] بـ [OH⁻] |
| الحرارة النوعية للماء | 4.18 | J/g·°C | q = mcΔT |
| الظروف القياسية STP | 0 °C (273 K) و 1 atm | — | حسابات الحجم المولي |
كاتيونات وأنيونات شائعة
كتابة الصيغ وموازنة المعادلات تعتمد على حفظ شحنات الأيونات الشائعة. هذه القائمة القصيرة تكفي لمستوى الاختبار.
| الأيون | الرمز والشحنة | النوع |
|---|---|---|
| الصوديوم، البوتاسيوم | Na⁺، K⁺ | كاتيون أحادي |
| الكالسيوم، المغنيسيوم | Ca²⁺، Mg²⁺ | كاتيون ثنائي |
| الألومنيوم | Al³⁺ | كاتيون ثلاثي |
| الأمونيوم | NH₄⁺ | كاتيون متعدد الذرات |
| الحديد | Fe²⁺، Fe³⁺ | كاتيون بشحنتين محتملتين |
| الكلوريد، الهيدروكسيد | Cl⁻، OH⁻ | أنيون أحادي |
| النترات | NO₃⁻ | أنيون متعدد الذرات |
| الكبريتات، الكربونات | SO₄²⁻، CO₃²⁻ | أنيون ثنائي |
| الفوسفات | PO₄³⁻ | أنيون ثلاثي |
كيف تذاكر قوانين الكيمياء للتحصيلي
- ابدأ بالمول لأنه يفتح كل الأبواب. مسائل التركيز والغازات والحسابات الكيميائية كلها تمر عبر n = m / M؛ أتقن هذا التحويل في الاتجاهين قبل أي شيء آخر.
- احفظ الكتل الذرية الشائعة. H = 1، C = 12، N = 14، O = 16، Na = 23، Mg = 24، S = 32، Cl = 35.5، K = 39، Ca = 40. قد يذكرها السؤال أحياناً، لكن حفظها يوفر وقتاً ويمنع الارتباك.
- مثال واحد لكل صف في الجداول. بعد كل قانون اكتب مسألة بأرقام بسيطة وحلها ذهنياً، ثم قارن أسلوبك بأمثلة أسئلة كيمياء التحصيلي المحلولة.
- ثبّت الوحدات قبل التعويض. حوّل mL إلى L، و °C إلى K، والجرام إلى مول، قبل أن تكتب القانون، فأكثر الأخطاء من التعويض بوحدة خاطئة.
- مجموعات مختلطة في الأسبوع الأخير. اخلط المول مع pH مع الغازات في جلسة واحدة ضمن خطة مذاكرة التحصيلي، لأن الاختبار لا يرتب الأسئلة بحسب الموضوع.
الأسئلة الشائعة
ما هي اهم قوانين الكيمياء للتحصيلي؟
أكثرها تكراراً: عدد المولات n = m / M، المولارية M = n / V، قانون التخفيف M₁V₁ = M₂V₂، قانون الغاز المثالي PV = nRT مع قوانين بويل وشارل، وقوانين pH والأحماض والقواعد. إلى جانبها نسبة المولات من المعادلة الموزونة ومبدأ لوشاتلييه.
هل يعطون القوانين والثوابت في اختبار التحصيلي؟
لا. الاختبار لا يزوّدك بورقة قوانين أو جدول ثوابت ولا يسمح بالآلة الحاسبة، فعليك حفظ القوانين وقيم الثوابت الأساسية وفهم متى تُستخدم. قد يذكر السؤال نفسه كتلة ذرية أو قيمة ثابت، لكن لا تعتمد على ذلك.
هل أحتاج إلى حفظ الجدول الدوري كاملاً للتحصيلي؟
لا. يكفي حفظ رموز العناصر العشرين الأولى تقريباً مع كتلها الذرية المقربة، ومواقع المجموعات الرئيسية والاتجاهات الدورية، وشحنات الأيونات الشائعة المذكورة أعلاه.
كيف أحل مسائل المول بدون آلة حاسبة؟
أرقام الاختبار مصممة للقسمة البسيطة: الكتل تكون مضاعفات الكتلة المولية، والتراكيز أعداداً عشرية سهلة. إذا وجدت نفسك في قسمة طويلة فراجع الكتلة المولية أو القانون الذي اخترته، فغالباً هناك خطأ.
ما الفرق بين المولارية والنسبة المئوية الكتلية؟
المولارية عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول وتُقاس بـ mol/L، أما النسبة المئوية الكتلية فهي كتلة المذاب نسبة إلى كتلة المحلول كله مضروبة في 100 وبلا وحدة. الأولى تحتاج الحجم والثانية تحتاج الكتلة فقط.
تابع من هنا
- مكتبة اختصارات التحصيلي — فهرس كل الملخصات والقوانين للمواد الأربع في مكان واحد.
- نموذج تحصيلي كيمياء — طبّق القوانين والثوابت على أسئلة محلولة بالشرح على نمط الاختبار.
- قوانين الفيزياء للتحصيلي — الحركة والقوى والطاقة والكهرباء في جداول مثل هذه الصفحة.
- ملخص الأحياء للتحصيلي — المادة الثالثة من القسم العلمي في ملخص مرتب.
- ملف كيمياء التحصيلي PDF — ملخص الكيمياء للطباعة والمراجعة بعيداً عن الشاشة.
صفحات أخرى عن الاختبار التحصيلي
مكتبة اختصارات التحصيلي
مكتبة اختصارات التحصيلي من اتحداك: جداول قوانين الفيزياء والكيمياء والرياضيات، ملخص الأحياء، خطة مذاكرة بالتدرب التدريجي، وبنك الأسئلة المتكررة، مجاناً وبدون تسجيل.
ملخص الأحياء للتحصيلي
ملخص الأحياء للتحصيلي في جداول مراجعة: الخلية والانقسام والوراثة وDNA والبناء الضوئي والتنفس الخلوي وأجهزة الجسم والتصنيف والبيئة، مع خلاصة كل مفهوم وما يُسأل عنه عادة.
قوانين الفيزياء للتحصيلي
قوانين الفيزياء للتحصيلي كاملة في جداول: الحركة والقوى والطاقة والزخم والكهرباء والمغناطيسية والموجات والحرارة، كل قانون مع رموزه ووحداته ونوع السؤال الذي يستخدمه.
قوانين الرياضيات للتحصيلي
قوانين الرياضيات للتحصيلي في جداول مرتبة: الجبر والدوال والهندسة والمثلثات والتفاضل والتكامل والإحصاء، مع صيغة كل قانون ومتى تستخدمه ومثال سريع يُحل ذهنياً.
الأسئلة المتكررة في التحصيلي
الأسئلة المتكررة في التحصيلي: 12 نمطاً يعود في كل اختبار، 3 لكل مادة، بسؤال أصلي على نمط الاختبار وطريقة حل سريعة والفخ الذي يصاحبه، مع تحديات تفاعلية تُصحَّح فوراً.
التحصيلي العلمي كم سؤال؟
التحصيلي العلمي كم سؤال؟ نحو 110 أسئلة في خمسة أقسام، 22 سؤالاً و25 دقيقة لكل قسم تقريباً، على الرياضيات والفيزياء والكيمياء والأحياء. جدول التوزيع والوقت لكل سؤال وطريقة إدارة الأقسام.
اختبار تحصيلي تجريبي مجاني
اختبار تحصيلي تجريبي مجاني بدون تسجيل: 8 أسئلة من المواد الأربع (رياضيات، فيزياء، كيمياء، أحياء) على نمط الاختبار التحصيلي، تُصحَّح فوراً مع الشرح، ثم تشخيص كامل مجاني.
خطة مذاكرة التحصيلي
خطة مذاكرة التحصيلي لأربعة أسابيع: جدول أسبوعي يدوّر الرياضيات والفيزياء والكيمياء والأحياء بالتدرب التدريجي، مع جلسة يومية من 90 دقيقة وروابط لقوانين كل مادة وأسئلتها المحلولة.
ما هو الاختبار التحصيلي؟
الاختبار التحصيلي شرح كامل للطالب: ما الذي يقيسه، مواده في المسار العلمي والنظري، توزيع الأسئلة على الصفوف الثلاثة، المدة والدرجة والمحاولات، وكيف تبدأ المذاكرة.